wykład III, STUDIA, Polibuda - semestr III, Chemia Budowlana
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
WYKŁAD III
Budowa i właściwości gazów, cieczy i ciał stałych.
Wiązania chemiczne
Wiązania chemiczne
Stany skupienia materii:
Można wyróżnić dwa wyidealizowane stany materii:
- stan gazu doskonałego o całkowicie nieuporządkowanej budowie
wewnętrznej i braku oddziaływań międzycząsteczkowych,
- stan idealnego kryształu o całkowicie uporządkowanej budowie
- stan idealnego kryształu o całkowicie uporządkowanej budowie
Pomiędzy tymi dwoma stanami skrajnymi zawierają się wszystkie
sytuacje, w jakich materiały w stanie gazowym, ciekłym i stałym
występują w praktyce.
09:16
Gaz doskonały
– zwany gazem idealnym jest to abstrakcyjny,
matematyczny model gazu, spełniający następujące warunki:
brak oddziaływań międzycząsteczkowych z wyjątkiem odpychania w
momencie zderzeń cząsteczek
objętość cząsteczek jest znikoma w stosunku do objętości gazu
objętość cząsteczek jest znikoma w stosunku do objętości gazu
zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste
cząsteczki znajdują się w ciągłym chaotycznym ruchu
09:16
Stan gazowy określają parametry stanu: ciśnienie
p,
objętość
v,
temperatura
T
oraz ilość substancji wyrażająca się liczbą moli
n.
Zależność między tymi parametrami opisują prawa gazowe
Prawo izotermy
Prawo izotermy nazywane inaczej
prawem
Boyle'aMariotta
odnosi się do przemian
izotermicznych (T=const). Podaje ona zależność
między objętością a ciśnieniem danej masy gazu w
stałej temperaturze i wyraża się równaniem
stałej temperaturze i wyraża się równaniem
v * p = const
v
1
* p
1
= v
2
*p
2
Stała wartość iloczynu ciśnienia i objętości danej
masy gazu w stałej temperaturze oznacza, że w nie
zmienionych warunkach temperatury, ciśnienie gazu
zmienia się odwrotnie proporcjonalnie do objętości
zajmowanej przez gaz.
Graficznym obrazem prawa
Boyle'a jest izoterma, której kształt podaje rysunek.
Prawo izobary
Badania Gay Lussaca wykazały, że
gazy ogrzewane przy stałym ciśnieniu
rozszerzają się zgodnie z zależnością
v
t
= v
o
(1 + a*t)
gdzie: v
t
- objetość w temperaturze t, v
o
-
objętość gazu w temperaturze 0
o
C, a = 1/273,15
Rozwiązaniem w/w równania jest zależność
v
t
= v
o
* T/T
o
lub dla dwóch temperatur T
1
i T
2
v
1
/v
2
=T
1
/T
2
lub v/T = const
Oznacza to, że objętość danej masy gazu
znajdującego się pod stałym ciśnieniem zmienia
się wprost proporcjonalnie do temperatury
wyrażonej w skali bezwzględnej. Zależność ta,
sformułowana przez Charlesa i Gay-Lussaca,
nosi nazwę
prawa izobary.
na rysunku
przedstawiono izobarę gazu doskonałego.
[ Pobierz całość w formacie PDF ]