wyklad 3 KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH(2), Technologia żywności i żywienia człowieka, Biochemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
KINETYKA REAKCJI
ENZYMATYCZNYCH
Krzysztof W. Szewczyk
ENTROPIA
d
S
=
d
q
rev
∆
S
=
∫
d
q
rev
T
T
Dla przemian spontanicznych ∆S ≥ 0
Potencjał termodynamiczny
energia Gibsa
G
=
H
−
T
S
T = const.
∆
G
=
∆
H
−
T
∆
S
=
q
−
q
G
=
G
+
R
T
ln
C
C
0
0
C
0
= 1 mol/dm
3
G
=
G
0
+
R
T
ln
C
P
rev
Potencjał termodynamiczny
przemiany
a A + b B
⇔
c C + d D
∆
G
=
c
G
C
+
d
G
D
−
a
G
A
−
b
G
B
∆
G
=
∆
G
+
R
T
ln
C
c
C
C
d
D
0
C
a
A
C
b
B
∆
G
0
=
c
G
C
+
d
G
0
D
−
a
G
0
A
−
b
G
0
B
W stanie równowagi ∆G = 0
∆
G
=
−
R
T
ln
C
c
C
C
d
D
=
−
R
T
ln
K
0
C
a
A
C
b
B
0
KINETYKA REAKCJI
CHEMICZNYCH
A + B
⇔
C + D
Prawo działania mas
r
=
d
C
C
=
−
d
C
A
=
r
−
r
=
k
C
C
−
k
C
C
+
−
+
A
B
−
C
D
d
t
d
t
Stała równowagi
K
=
C
C
C
D
−
∆
G
0
K
=
e
RT
C
C
A
B
∆
G
=
∆
H
−
T
∆
S
ln
K
=
−
∆
H
0
+
∆
S
0
0
0
0
RT
R
[ Pobierz całość w formacie PDF ]