wykład-2-chemia, chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
PODSTAWY CHEMII
INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA
Wykład 2
Plan wykładu
Woda jako rozpuszczalnik
Zjawisko dysocjacji
Równowaga w roztworach elektrolitów i
co z tego wynika
2009-10-17
Inżynieria Biomedyczna, I rok
2
Roztwory (wodne)- przypomnienie
Roztwory
są to mieszaniny jednorodne złożone z dwóch
lub więcej składników (różnych związków chemicznych)
Zwykle ten ze składników, którego jest więcej, bywa
nazywany
rozpuszczalnikiem
, a ten drugi
substancją
rozpuszczoną
Zawartość substancji rozpuszczonej definiujemy jako
stężenie:
stężenie procentowe, masa (ilość gramów)substancji
rozpuszczonej zawarta w 100 g roztworu
stężenie molowe, liczba moli substancji zawarta
w 1 dm
3
roztworu
ułamek molowy (wagowy)
Obowiązkowo obliczenia związane ze stężeniami
2009-10-17
Inżynieria Biomedyczna, I rok
3
Terminologia
Nienasycony: to taki roztwór, w którym w
danych warunkach
ciśnienia i temperatury
można rozpuścić jeszcze pewną ilość substancji.
Nasycony: to taki, w którym w danej
temperaturze w danej ilości rozpuszczalnika nie
da się już rozpuścić więcej substancji
rozpuszczonej
Przesycony: roztwór o stężeniu większym od
stężenia roztworu nasyconego w danej
temperaturze. Roztwory przesycone są
przykładami
substancji
w stanie
termodynamicznym
niestabilnym metatrwałym.
2009-10-17
Inżynieria Biomedyczna, I rok
4
Własności wody (1)
-2
wzór sumaryczny H
2
O (Henry
Cavendish 1781)
strukturalny-cząsteczka wody jest
O
nie jest liniowa
wiązanie w grupach O-H jest
H
H
kowalencyjne
pary elektronów w każdym wiązaniu
O-H wody nie są równomiernie
rozłożone pomiędzy dwoma atomami
elektrony w każdym wiązaniu O-H
Wiązanie
są
przesunięte w stronę atomu
kowalencyjne
tlenu i jego wolnych par
atom tlenu zyskuje nieduży
dodatkowy ładunek ujemny (-2
)
a atomy H dodatkowy ładunek
dodatni (+
)
2009-10-17
Inżynieria Biomedyczna, I rok
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]